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化学反应方程式的计算
同学们采集了一些生铁样品(所含杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应),采用电子天平进行分析.称得锥形瓶的质量为44.1g,生铁样品的质量为9g.在锥形瓶中加入足量稀硫...
2023-05-24 05:08
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站内问答
/
化学
1959
1
6
这道
初中
化学的题目是:
同学们采集了一些生铁样品(所含杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应),采用电子天平进行分析.称得锥形瓶的质量为44.1g,生铁样品的质量为9g.在锥形瓶中加入足量稀硫酸后,电子天平记录数据如如图所示.请分析数据,回答
下列问题:
(1)产生氢气的质量为______g.
(2)样品中铁的质量分数(写出计算过程).
(3)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量分数(写出计算过程).
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看不清?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
下次结婚合同
1楼-- · 2023-05-24 05:28
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量=159.0g-158.7g=0.3g;故为:0.3g;
(2)设反应的铁的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y,
Fe+H
2
SO
4
═FeSO
4
+H
2
↑
56 152 2
x y 0.3g
∴
56
2
=
x
0.3g
,
152
2
=
y
0.3g
,
解之得;x=
0.3g×56
2
=8.4g;
y=
0.3g×152
2
=22.8g;
则铁的质量分数为:
8.4g
9g
×100%≈93.3%;
(3)硫酸亚铁溶质质量分数为:
22.8g
158.7g-(9g-8.4g)-44.1g
×100%=20%.
答:样品中铁的质量分数为93.3%,硫酸亚铁的溶质质量分数为20%.
解题思路
56
2
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(2)设反应的铁的质量为x,生成的硫酸亚铁的质量为y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
∴
解之得;x=
y=
则铁的质量分数为:
(3)硫酸亚铁溶质质量分数为:
答:样品中铁的质量分数为93.3%,硫酸亚铁的溶质质量分数为20%.
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