这道初中化学题的正确答案为：

设m克镁全参加反应消耗的硫酸的质量为x．         Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑         24   98         mg    x        24 mg = 98 x         x= 98m 24 g  设m克锌全参加反应消耗的硫酸的质量为y       Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    65  98    mg   y    65 mg = 98 y    y= 98m 65 g x＞y，所以等质量的镁比锌消耗的稀硫酸多，所以等体积、等浓度的硫酸溶液完全反应后有一烧杯中金属有剩余，剩余的金属是镁，锌全反应加入金属镁的稀硫酸全反应．原来硫酸的质量介于 98m 65 g和 98m 24 g这二者之间，但不能等于最大值因为镁有剩余，故选D．

解题思路 24mg