化学反应方程式的计算

为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也...

2023-05-25 16:38发布

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这道初中化学的题目是：
为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表．（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）
盐酸质量/g 36.5 73 109.5 146
气体质量/g 0.1 0.2 0.2 m
（1）上述表格中m的值为______；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）
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1条回答
啊圣诞节好
1楼-- · 2023-05-25 16:56
这道初中化学题的正确答案为：
（1）由上述实验数据可发现，当稀盐酸的量加到73g时生铁中的铁已反应完，所以即使加再多的稀盐酸，也不可能产生更多的氢气．故为：0.2g
（2）设铁的质量为x
     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
     56            2
     x            0.2g
    
56
x
= 
2
0.2g

       x=5.6g
该生铁中铁的质量分数=
5.6g
6g
×100%=93.3%
答：该生铁中铁的质量分数为93.3%
解题思路 56x

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