化学反应方程式的计算

某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算（保留一位小数）：（1）该金属M的相对原...

2023-05-26 03:36发布

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这道初中化学的题目是：
某二价金属M的氧化物10g与90g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30%．请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数．
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比．
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1条回答
沙漠之影
1楼-- · 2023-05-26 03:57
这道初中化学题的正确答案为：
（1）反应后的溶液中溶质质量=（10g+90g）×30%=30g
设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO+H2SO4═MSO4+H2O
m+16 98  m+96
10g   x   30g
m+16
10g
=
m+96
30g
 
解得m=24，可知M为镁元素
98
x
=
m+96
30g
 
解得x=24.5g
稀硫酸中溶质的质量分数=
24.5g
90g
×100%=27.2%
（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%；即溶液中水的质量与硫酸镁的质量比=70：30=7：3
则溶液中氢元素、氧元素质量比=（7×
2
18
×100%）：（7×
16
18
×100%+3×
64
120
×100%）=70：704≈1：10
答：（1）该金属M的相对原子质量为24，上述稀硫酸中溶质的质量分数为27.2%；
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比约为1：10．
解题思路 m+1610g

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