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化学反应方程式的计算
质量均为mg的铁和锌,分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后均产生0.2g氢气,下面结论错误的是( )A.锌一定无剩余B.铁一定有剩余C.m值一定...
2023-05-26 12:46
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/
化学
1420
1
4
这道
初中
化学的题目是:
质量均为mg的铁和锌,分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后均产生0.2g氢气,下面结论错误的是( )
A.锌一定无剩余
B.铁一定有剩余
C.m值一定大于或等于6.5
D.该稀硫酸中溶质的质量分数一定是19.6%
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
纱尘幔桃生
1楼-- · 2023-05-26 12:58
这道
初中
化学题的正确答案为:
根据反应的化学方程式可得知,等质量铁和锌与足量的稀硫酸反应,铁放出氢气的质量大于锌;由“质量分数相同的稀硫酸”、“充分反应后均产生0.2g氢气”可知,稀硫酸完全反应;产生等质量的氢气,消耗的铁的质量小于消耗的锌的质量,由于充分反应产生等质量的氢气,可判断金属铁一定有剩余、锌可能有剩余或恰好完全反应;
假设锌恰好完全反应,根据反应的化学方程式,
Zn+H
2
SO
4
═ZnSO
4
+H
2
↑
65 98 2
6.5g 9.8g 0.2g
产生0.2g氢气可计算至少需要6.5g锌,m的值等于6.5g时锌无剩余,大于6.5g时有剩余;需要9.8gH
2
SO
4
,可计算出溶质的质量分数=
9.8g
50g
×100%=19.6%;
故选A.
解题思路
9.8g
50g
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假设锌恰好完全反应,根据反应的化学方程式,
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g 9.8g 0.2g
产生0.2g氢气可计算至少需要6.5g锌,m的值等于6.5g时锌无剩余,大于6.5g时有剩余;需要9.8gH2SO4,可计算出溶质的质量分数=
故选A.
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