化学反应方程式的计算

某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表： 实验次序 第1次 ...

2023-05-26 10:47发布

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1409 1 6
这道初中化学的题目是：
某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：
实 验 次 序 第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 100.0 100.0 100.0
生成氢气的质量/g 0.3 0.1 m
（1）分析判断第3次实验生成氢气的质量m的数值为______．
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）．
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1条回答
萧风
1楼-- · 2023-05-26 10:51
这道初中化学题的正确答案为：
（1）通过1、2次比较可知第一次硫酸全部参加了反应，即100g稀硫酸完全反应只能生成0.3g氢气，第二次加入100g生成0.1g，说明硫酸没有全部参加反应即锌全部反应完了，所以第3次不能产生氢气，即m=0；
（2）由题意可知共生成0.4g氢气，设要生成0.4g氢气需要参加反应的锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x               0.4g
根据：
65
2
=
x
0.4g

解得x=13g，
所以铜锌合金中锌的质量分数：
13g
20g
×100%=65%．
故为：（1）0；（2）65%．
解题思路 652

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