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化学反应方程式的计算
海水中富含大量的金属元素.现有海水样品(含NaCl、MgCl2、CaCl2)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g.(1)求海水样品中MgCl...
2023-05-27 05:50
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/
化学
1150
1
4
这道
初中
化学的题目是:
海水中富含大量的金属元素.现有海水样品(含NaCl、MgCl
2
、CaCl
2
)400g,加入足量澄清石灰水,充分反应后得沉淀1.16g.
(1)求海水样品中MgCl
2
的质量分数.
(2)向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸,恰好完全反应.所得溶液中溶质是______,该溶液的总质量为______g.(计算结果保留2位小数)
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果布奇然
1楼-- · 2023-05-27 05:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)设设海水样品中MgCl
2
的质量为x
MgCl
2
+Ca(OH)
2
═Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
95 58
x 1.16g
95
x
=
58
1.16g
x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=
1.9g
400g
×100
%=0.48%
答:MgCl
2
的质量分数为0.48%.
(2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,所得溶液的溶质是氯化镁.
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g
故为:氯化镁; 72.16g
解题思路
95
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MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2
95 58
x 1.16g
x=1.9g
海水样品中氯化镁的质量分数=
答:MgCl2的质量分数为0.48%.
(2)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,所得溶液的溶质是氯化镁.
所得溶液的质量=71g+1.16g=72.16g
故为:氯化镁; 72.16g
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