| 原煤中由于含硫元素，在燃烧过程产物的二氧化硫会造成大气污染．据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2═2CaSO4．该煤厂现有含硫3.2%的原煤500t，问： （1）如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？ （2）如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙96%的生石灰多少吨？ （计算结果保留一位小数）． |
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500t×3.2%=
x=32t
（2）设需用氧化钙的质量为y
2CaO+2SO2+O2═2CaSO4
112 128
y 32t
128y=112×32t
Y=28t
需用生石灰的质量：28t÷96%=29.2t
答：可生成二氧化硫的质量是32t，需生石灰29.2t
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