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化学反应方程式的计算
有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )A.锌...
2023-05-26 02:03
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/
化学
1975
1
5
这道
初中
化学的题目是:
有等质量的镁和锌,前者放入质量分数为10%的稀盐酸中,后者放入质量分数为10%的稀硫酸中,产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示.下列说法正确的是( )
A.锌一定没有剩余
B.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73:98
C.最终产生氢气的质量相等
D.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
桐花思雨
1楼-- · 2023-05-26 02:26
这道
初中
化学题的正确答案为:
A、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,由M~H
2
可知,相对原子质量小的金属有剩余,则镁有剩余,而锌没有剩余.故A错误;
B、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,则2HCl~2H~H
2
SO
4
,稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2:98=73:98,故B正确;
C、根据图象可以得到,最终产生的氢气的质量相等,故C正确;
D、由于锌的相对原子质量大,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属锌的质量要大一些,则消耗的镁与锌的质量
之比不等于1:1,故D错误;
故选BC.
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B、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,则2HCl~2H~H2SO4,稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2:98=73:98,故B正确;
C、根据图象可以得到,最终产生的氢气的质量相等,故C正确;
D、由于锌的相对原子质量大,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属锌的质量要大一些,则消耗的镁与锌的质量
之比不等于1:1,故D错误;
故选BC.
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