(1)依据碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳,可得反应原理的方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑; (2)由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳,故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳,而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g,所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应,消耗盐酸的质量是50g,故加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g; (3)设12g样品中含碳酸钙的质量为x.消耗氯化氢的质量是y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 x y 4.4g
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(2)由反应的情况可知10g盐酸能生成0.88g二氧化碳,故60g盐酸完全反应则会生成5.28g二氧化碳,而有表格中的数据可知加入60g盐酸时生成的二氧化碳为4.4g,所以表明此时样品中的碳酸钙已经完全反应,消耗盐酸的质量是50g,故加入80g盐酸时生成的二氧化碳质量应该是4.4g;
(3)设12g样品中含碳酸钙的质量为x.消耗氯化氢的质量是y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
x=10g y=7.3gg
故稀盐酸的质量分数为
(4)所以石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:
(5)依据分析数据特点可知存在如下反应的数据关系
故为:(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;(2)4.40;(3)14.6%.(4)83.3%;(5)
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