这道初中化学题的正确答案为：

设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式， M+2HCl═MCl2+H2↑ x            2 20.75g      1g    x 20.75g = 2 1g 解得：x=41.5． 若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于41.5，而另一个大于41.5；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于41.5，分析题给的选项： A、铁和锌的相对原子质量都大于41.5，所以A不对； B、锌的相对原子质量大于41.5，但是Cu不能和酸反应，所以其生成的氢气的质量必然会更少，所以B不对； C、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27× +2 +3 =18，小于41.5，而锌的相对原子质量为65，大于41.5，所以C对； D、结合C的分析可以知道镁的相对原子质量，及折合后的铝的相对原子质量均小于41.5，所以不符合题意，故D不对． 故选C．

解题思路 x20.75g