化学反应方程式的计算

取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩...

2023-05-21 14:16发布

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这道初中化学的题目是：
取某二价金属的单质3.5g放入到50g质量分数为18.25%的盐酸中，充分反应后金属仍有剩余；若取2.5g该金属放入等质量的上述盐酸中，充分反应后，该金属没有剩余．则该金属的相对原子质量可能为（　　）
A．24B．40C．56D．65
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1条回答
月斜天心
1楼-- · 2023-05-21 14:25
这道初中化学题的正确答案为：
50g×18.25%=9.125g
设该金属的元素符号为R，假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2.5g 金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y．
      R+2HCl=RCl2+H2↑                              R+2HCl=RCl2+H2↑ 
      x  73                                         y  73
   3.5g 9.125g                                    2.5g 9.125g
   
x
3.5g
=
73
9.125g
                              
y
2.5g
=
73
9.125g

        x=28                                         y=20
 与50g质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应的金属的质量大于等于2.5g小于3.5g，则该金属的相对原子质量大于等于20小于28．          
故选A
解题思路 x3.5g

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