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化学反应方程式的计算
已知完全中和一定量的某氢氧化钾,需100克3.65%的盐酸溶液,若改用100克3.65%的硫酸溶液,则反应后溶液的pH( )A.大于7B.小于7C.等于7D....
2023-05-23 13:49
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站内问答
/
化学
1302
1
3
这道
初中
化学的题目是:
已知完全中和一定量的某氢氧化钾,需100克3.65%的盐酸溶液,若改用100克3.65%的硫酸溶液,则反应后溶液的pH( )
A.大于7
B.小于7
C.等于7
D.无法确定
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
无语
1楼-- · 2023-05-23 13:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
设盐酸反应掉的氢氧化钾的溶质的质量为X
HCl+KOH=KCl+H
2
O
36.5 56
100g×3.65% x
36.5:56=100g×3.65%:x
x=5.6g
设硫酸和恰好和氢氧化钾反应,消耗硫酸的质量为y
H
2
SO
4
+2KOH=K
2
SO
4
+2H
2
O
98 112
y 5.6g
98:112=y:5.6g
y=4.9g
所以4.9g>100×3.65%=3.65
所以所加的硫酸量不足,氢氧化钾剩余,溶液呈碱性,pH>7
故选A
解题思路 该题暂无解题思路
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HCl+KOH=KCl+H2O
36.5 56
100g×3.65% x
36.5:56=100g×3.65%:x
x=5.6g
设硫酸和恰好和氢氧化钾反应,消耗硫酸的质量为y
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
98 112
y 5.6g
98:112=y:5.6g
y=4.9g
所以4.9g>100×3.65%=3.65
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