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化学反应方程式的计算
某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程...
2023-05-23 15:32
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站内问答
/
化学
2000
1
5
这道
初中
化学的题目是:
某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如图1所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出50g该溶液,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液.反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示.
(1)已知反应的化学方程式为:MgSO
4
+2NaOH=Mg(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
,该反应的类型是______反应;
(2)请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数.
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1条回答
宝贝_ts
1楼-- · 2023-05-23 15:57
这道
初中
化学题的正确答案为:
MgSO
4
和NaOH都是化合物,Mg(OH)
2
和Na
2
SO
4
也都是化合物,且是两种化合物相互交换成分生成的两种化合物,所以为复分解反应;
根据图表知道消耗氢氧化钠溶液质量为40g,含有纯氢氧化钠的质量为:40g×10%=4g,设与4g氢氧化钠反应消耗硫酸镁质量为X则:
MgSO
4
+2NaOH=Mg(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
120 80
X 4g
根据:
120
80
=
X
4g
解得X=6g,硫酸镁溶液中溶质的质量分数
6g
50g
×100%
=12%.
故为:复分解 12%
解题思路
120
80
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根据图表知道消耗氢氧化钠溶液质量为40g,含有纯氢氧化钠的质量为:40g×10%=4g,设与4g氢氧化钠反应消耗硫酸镁质量为X则:
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80
X 4g
根据:
故为:复分解 12%
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