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化学反应方程式的计算
化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取...
2023-05-24 05:44
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站内问答
/
化学
1868
1
4
这道
初中
化学的题目是:
化学上利用氢化锂(LiH)和水在常温下反应制取氢气,同时生成氢氧化锂,反应的化学方程式为:LiH+H
2
O=LiOH+H
2
↑,如果用氢化锂和水反应制氢气,现要制取10g氢气,需要氢化锂多少g?生成的LiOH能和多少g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
不回家
1楼-- · 2023-05-24 05:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
解;①设要制取10g氢气,需要氢化锂的质量为x,可生成LiOH的质量为y,
LiH+H
2
O=LiOH+H
2
↑
8 24 2
x y 10g
∴
8
2
=
x
10g
,
24
2
=
y
10g
,
解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H
2
O
24 36.5
120g,10%z
∴
24
36.5
=
120g
10%z
,
解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
解题思路
8
2
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LiH+H2O=LiOH+H2↑
8 24 2
x y 10g
∴
解之得:x=40g,y=120g;
②设生成的LiOH能和质量为z质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,
LiOH+HCl=LiCl+H2O
24 36.5
120g,10%z
∴
解之得;z=1825g.
答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.
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