这道初中化学题的正确答案为：

（1）②根据温度升高溶解速率加快的道理，来解释用热蒸馏水溶解K2MnO4的原因； ③从题目条件“加热K2MnO4溶液并缓慢通入CO2，反应生成KMnO4、K2CO3和MnO2”中知道反应物是K2MnO4和CO2，生成物是KMnO4、K2CO3和MnO2反应条件是加热，然后书写并配平化学方程式就好了； ④由于高锰酸钾受热易分解，所以高锰酸钾晶体只能低温烘干； 故为：加快溶解速率；3K2MnO4+2CO2   △   .   2KMnO4+2K2CO3+MnO2；受热易分解； （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，故为：大理石或石灰石；稀盐酸； （3）高锰酸钾是紫红色的固体，故为：K4；K3；紫红； （4）此题的设计使二氧化碳达到了最大的利用率，从而为实验节约了成本，而且是一种环保的做法，故为：节约成本（CO2的利用率大）或环保等其它合理． （5）排水法收集生成的氧气时，为避免水不易排出来，所以导管不易伸入太长；为了防止高锰酸钾堵塞导管，实验时通常在试管口塞一团棉花；故为：B；防止高锰酸钾堵塞导管； （6）为了避免气体的不必要逸出，而造成实验数据的不精确，所以在产生第1个气泡是就开始收集气体；由于气体受热体积膨胀的道理，读取气体体积前，要先熄灭酒精灯，使温度降低到室温，避免由于气体温度太高造成所测得的气体体积偏大，（因为加入一直是常温的话，那么相当于是生成的氧气将空气排挤过来的，所以生成氧气可以没有进入量筒，但是其体积却在量筒内体现出来了．）故为：产生第1个气泡；熄灭； （7）生成O2的质量最大为：1.420g/L×0.1L=0.1420g根据化学方程式计算，设高锰酸钾的质量为x． 2KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑ 316                    32 x                    0.1420g 316 x = 32 0.1420g 解得：x=1.40g 故为：1.40g （8）设样品中高锰酸钾的含量为x；O2的质量为56.3×1.420=0.08g 2KMnO4   △   .   K2MnO4+MnO2+O2↑  316                  32   X                   0.08g 316 X = 32 0.08g X=0.79g （9）由于气体受热体积膨胀的道理，未冷却就读取量筒中气体体积，会使得测定的氧气体积偏大，根据化学方程式表示对数量关系，就可以知道测定的KMnO4样品纯度偏大，故为：未冷却就读取量筒中气体体积（其他合理也可）．

解题思路

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