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化学反应方程式的计算
在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( ...
2023-05-24 10:44
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站内问答
/
化学
1847
1
4
这道
初中
化学的题目是:
在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
A.Zn和Mg
B.Mg和Al
C.Cu和Zn
D.Zn和Al
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
蛋蛋先生
1楼-- · 2023-05-24 10:59
这道
初中
化学题的正确答案为:
得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,
2
56
×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中另两种金属为:产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g;
根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=
金属化合价
金属相对原子质量
×金属质量,可计算得知,产生0.2g氢气,消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克,都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克,大于5.6g,铜不能与酸反应产生氢气,说明消耗铜的质量大于5.6g;因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种和金属锌、铜中一种;
故选BC.
解题思路
2
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