这道初中化学题的正确答案为：

（1）相对分子质量为各元素相对原子质量的和，所以H2SO4的相对分子质量=2×1+32+16×4=98； （2）化学式中各元素原子的角码之比即是分子中原子的个数比，所以H2SO4分子中，H、S、O的原子个数比为2：1：4； （3）依据密度公式ρ= m v 的变形可知m=ρV，所以该瓶硫酸的质量=1.84g/cm3×500ml=920g； （4）设需要水质量为x 100g×98%=（100g+x）×19.6% x=400g       （5）①设需要锌的质量为x，生成ZnSO4质量为y H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑          65       161   2 x         y   0.4g 65 x = 2 0.4g = 161 y x=13g          y=32.2g    ②反应后所得溶液的质量为：100g+13g-0.4g，所以其溶质的质量分数为 32.2g (100+13-0.4)g ×100%=28.6% 故为：（1）98；（2）2：1：4；（3）920；（4）答：需要水400g；（5）答：至少需要13g锌粒；②完全反应后所得溶液的溶质质量分数为28.6%．

解题思路 mv