这道初中化学题的正确答案为：

（1）等质量的金属完全反应时B用的时间较少，则反应速度较快，其活动性较强． （2）依据根据化学方程式可以判断金属的相对原子质量大小，得到的通式是“足量稀硫酸”，等质量的二种金属完全反应， 放出氢气的质量= 金属化合价 金属相对原子质量 ×金属质量； 因此得到都生成相同+2价硫酸盐，两种物质的质量相等，则产生的氢气越多，相对分子质量越小，B生成的氢气较多，相对原子质量则较小，相对原子质量是A＞B； （3）利用氢前的金属可以与酸反应生成氢气，可判断Zn和Cu组合不正确，因为铜不能与酸反应生成氢气，结合（1）（2）的结论可判断：A、B两种金属可能分别是Fe和Mg． 故为：（1）B＞A   （2）A＞B   （3）Fe和Mg

解题思路 金属化合价金属相对原子质量