| （7分）小马同学对蛋壳（蛋壳的主要成分是碳酸钙）开展了有关探究．过程如下：将7.5克的蛋壳放入容器中，往其中加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到CO2气体体积1.1L（CO2的密度为2g/L）．【假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，蛋壳的其它物质不与稀盐酸反应．】 以下是小马同学的部分实验报告： 计算参加反应的盐酸质量为多少克？计算过程如下： 设参加反应的盐酸质量为x． CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 36.5 28 x 1.1L
x=3g 答：参加反应的盐酸质量为3g． 请回答下列问题： （1）小马的计算过程中出现多处错误，请你列出其中的两处错误： Ⅰ：______；Ⅱ：______． （2）请你根据小马的实验数据计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程） |
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Ⅱ：CO2的相对分子质量计算有误，应该是44；
Ⅲ：不能用CO2的体积1.1L进行计算；
Ⅳ：结果3g计算错误．（选其中两项即可）
（2）设该蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CO2的质量：1.1L×2g/L=2.2g．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
∴
解之得：x=5g．
蛋壳中碳酸钙的质量分数：5g÷7.5g×100%=66.7%．
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
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