这道初中化学题的正确答案为：

乙同学进行的实验：乙同学要测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，必须确定W2g的固体质量中不含有碳酸钙．由碳酸钙能与盐酸反应的性质可知，步骤④是：在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙 请你分析与计算： （1）由表格中的数据对比分析可知，每30g的盐酸能与4g的碳酸钙反应，由此可知，m的值是10g，第三次剩余的1g固体是杂质．所以，甲同学实验中碳酸钙的质量分数： 10g-10g 10g ×100%=90%． （2）由上述分析可知：完成乙同学实验④中的步骤与预期现象：在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生；该实验步骤的目的是：检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠． （3）比较甲、乙同学实验方案，乙同学的方案较好，理由是：乙同学的操作步骤简单，所用的药品也相对较少． （4）设30 g稀盐酸中HCl 的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O     100    73 4g     x 100 73 = 4g x   解得：x=2.97g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 2.97g 30g ×100%=9.9%． 故答为：④在固体中滴加稀盐酸，检验剩余固体中没有碳酸钙．（1）90%；（2）在固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生； 检验剩余固体中没有碳酸钙，确保W2g全部是杂质的质量从而使测定的实验数据可靠．（3）乙同学，操作步骤简单，所用的药品也相对较少；（4）甲同学所用稀盐酸的溶质质量分数为9.9%．

解题思路 10g-10g10g