| 某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料： ①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3； ②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水． ③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．根据上述提供的资料，回答下列问题： （1）该同学的这种考察属于 _________ 调查（填直接或间接） （2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列 _________ 方法 A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验 （3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×106kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？ |
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（2）B；
（3）设需要x千克氢氧化钙才能完全中和，则
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
74 2×36.5
x 1.0×106kg×0.00365%
解得：x=37kg
答：需要37千克氢氧化钙才能完全中和．
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