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化学反应方程式的计算
13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应,计算:(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?...
2023-05-21 09:06
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/
化学
968
1
4
这道
初中
化学的题目是:
13 g锌可以跟100 g硫酸溶液恰好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数是多少?
(3)100 g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸,需加水多少克?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
亓亓
1楼-- · 2023-05-21 09:22
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)(2)设可制得的氢气的质量为x,得到的硫酸锌的质量为y,
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
13g y x
,
解之得:x=0.4g,
y=32.2g.
参与反应的H
2
SO
4
的质量为:32.2g+0.4g﹣13g=19.6g,
这种硫酸溶液的溶质质量分数为:
=19.6%;
所得溶液的溶质质量分数为:
=28.6%.
答:可制得氢气0.4克,把溶液蒸干,得到32.2克硫酸锌,这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%.
(3)19.6g÷10%﹣100g=96g.
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
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13g y x
,
解之得:x=0.4g,
y=32.2g.
参与反应的H2SO4的质量为:32.2g+0.4g﹣13g=19.6g,
这种硫酸溶液的溶质质量分数为:=19.6%;
所得溶液的溶质质量分数为:=28.6%.
答:可制得氢气0.4克,把溶液蒸干,得到32.2克硫酸锌,这种硫酸溶液的溶质质量分数是19.6%,所得溶液的溶质质量分数是28.6%.
(3)19.6g÷10%﹣100g=96g.
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