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化学反应方程式的计算
取铜锌合金65g,放入盛有360g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.8g.试计算(请写出解题过程):(1)该合金中锌的质量.(2)反应的溶...
2023-05-19 09:05
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站内问答
/
化学
1475
1
6
这道
初中
化学的题目是:
取铜锌合金65g,放入盛有360g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.8g.试计算(请写出解题过程):
(1)该合金中锌的质量.
(2)反应的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
小东邪
1楼-- · 2023-05-19 09:27
这道
初中
化学题的正确答案为:
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
x y 0.8g
x=26g
y=64.4g
(2)硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量=
=322g
蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答:(1)该合金中锌的质量为26g.
(2)反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液.
解题思路 该题暂无解题思路
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x=26g
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(2)硫酸锌的质量分数为20%时溶液的质量==322g
蒸发水的质量=360g+26g﹣0.8g﹣322g=63.2g
答:(1)该合金中锌的质量为26g.
(2)反应的溶液蒸发掉63.2g水后可变成20%的硫酸锌溶液.
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