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化学反应方程式的计算
铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质只含碳且不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质...
2023-05-22 15:16
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/
化学
592
1
5
这道
初中
化学的题目是:
铁合金的主要成分是铁。取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应(杂质只含碳且不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61g。求:
(1)产生氢气的质量为________ g。
(2)计算该铁合金样品中铁的质量分数(计算结果精确到0.01%)。
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1条回答
虫二
1楼-- · 2023-05-22 15:21
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)0.2g
(2)解:该铁合金样品中铁的质量为x
Fe+H
2
SO
4
==FeSO
4
+H
2
↑
56 2
x 0.2g
56/2= x/0.2g , x=5.6g
该铁合金样品中铁的质量分数=5.6g÷5.8g×100% = 96.55%
答:该样品中铁的质量分数为96.55%。
解题思路 该题暂无解题思路
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(2)解:该铁合金样品中铁的质量为x
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56/2= x/0.2g , x=5.6g
该铁合金样品中铁的质量分数=5.6g÷5.8g×100% = 96.55%
答:该样品中铁的质量分数为96.55%。
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