首页
话题
动态
专家
文章
作者
公告
标签库
积分规则
首页
中考问答
中考资料
中考动态
中考话题
专家
NEW
发布
提问题
发文章
化学反应方程式的计算
现有铜锌混合物样品,某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数。他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。所加稀盐酸的...
2023-05-19 15:49
发布
×
打开微信“扫一扫”,打开网页后点击屏幕右上角分享按钮
站内问答
/
化学
1919
1
5
这道
初中
化学的题目是:
现有铜锌混合物样品,某兴趣小组要测定样品中铜的质量分数。他们称取该混合物样品20g置于烧杯中,然后加入400g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示。
请计算:
(1)原混合物样品中铜的质量分数是_________。(保留一位小数)
(2)要消耗完剩余的稀盐酸,还需加入该样品的质量是多少?(简要写出计算过程)
发送
看不清?
×
付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
北大浪子
1楼-- · 2023-05-19 15:54
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)18.8%
(2)解:设与剩余稀盐酸反应的锌的质量为x
(400g-250g)×7.3%=10.95g
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
65 73
x 10.95g
x=9.75g
9.75g÷(1-18.8%)=12g
答:要消耗完剩余的稀盐酸,还需要加入该样品的质量是12g。
(其他合理解法均可)
解题思路 该题暂无解题思路
加载中...
一周热门
更多
>
相关问题
付费偷看金额在0.1-10元之间
(2)解:设与剩余稀盐酸反应的锌的质量为x
(400g-250g)×7.3%=10.95g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73
x 10.95g
x=9.75g
9.75g÷(1-18.8%)=12g
答:要消耗完剩余的稀盐酸,还需要加入该样品的质量是12g。
(其他合理解法均可)
一周热门 更多>