这道初中化学的题目是：
| 为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下： |
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| （1）上表中n的数值为________。 （2）样品中碳酸钙的质量分数是_____。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 |
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为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
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（2）设甲同学消耗硫酸的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98
16.0g-13.4g x
x=98×(16.0g-13.4g)/65=3.92g
稀硫酸的溶质质量分数为：
丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g
设：丁同学实验消耗H2SO4的质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
7.8g y
y=11.76g
所以，丁同学取用稀硫酸的质量为11.76g/20.9%=56.27g
体积为：56.27g÷1.17g/mL=48 mL
答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g
（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL
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