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化学反应方程式的计算
取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程):(1)该黄铜屑中铜的质...
2023-05-22 07:50
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站内问答
/
化学
1987
1
4
这道
初中
化学的题目是:
取黄铜屑(铜锌合金)32.5g,放入盛有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反应,生成氢气0.4 g。试计算(请写出解题过程):
(1)该黄铜屑中铜的质量。
(2)反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液?
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
cctv2
1楼-- · 2023-05-22 07:52
这道
初中
化学题的正确答案为:
解:设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
65 161 2
x y 0.4g
65:x=2:0.4g
x=13g
161:y=2:0.4g
y=32.2g
(1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
(2)设蒸发的水的质量为m
32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
m=31.6g
或32.2g/20%=161g
(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g
解题思路 该题暂无解题思路
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x=13g
161:y=2:0.4g
y=32.2g
(1)黄铜屑中铜的质量为:32.5g-13g=19.5g
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32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%
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