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化学反应方程式的计算
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全...
2023-05-20 20:17
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站内问答
/
化学
554
1
6
这道
初中
化学的题目是:
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气0.2g。
请解答一下问题:
(1)黄铜属于________材料;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数;
(3)完全反应后所得溶液的质量分数。
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付费偷看金额在0.1-10元之间
确定
1条回答
沙漏
1楼-- · 2023-05-20 20:23
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1)金属
(2)和(3)
解:设合金中锌的质量为x,稀H
2
SO
4
中H
2
SO
4
的质量为y。
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
65 98 2
x y 0.2g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g;
铜的质量分数:
稀H
2
SO
4
的质量:
反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3g
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;完全反应后所得溶液的质量为104.3g。
解题思路 该题暂无解题思路
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(2)和(3)
解:设合金中锌的质量为x,稀H2SO4中H2SO4的质量为y。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.2g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g;
铜的质量分数:
稀H2SO4的质量:
反应后溶液的质量:6.5g+98g-0.2g=104.3g
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;完全反应后所得溶液的质量为104.3g。
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