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化学反应方程式的计算
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求: ...
2023-05-21 11:19
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/
化学
664
1
6
这道
初中
化学的题目是:
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求:
①稀硫酸中溶质的质量分数。
②合金中铜的质量分数。
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1条回答
流行性感冒
1楼-- · 2023-05-21 11:28
这道
初中
化学题的正确答案为:
解:由图示可知,当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气。
设参加反应的硫酸的质量为m,合金中锌的质量为n。
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
65 98 2
n m 0.1g
98/m=2/0.1g
m=4.9g
①稀硫酸的溶质质量分数为:(4.9g/20g)×100%=24.5%
65/n=2/0.1g
n=3.25g
②合金中铜的质量为:10g-3.25g=6.75g
合金中铜的质量分数为:(6.75g/10g)×100%= 67.5%
答:稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%。
解题思路 该题暂无解题思路
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设参加反应的硫酸的质量为m,合金中锌的质量为n。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
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n m 0.1g
98/m=2/0.1g
m=4.9g
①稀硫酸的溶质质量分数为:(4.9g/20g)×100%=24.5%
65/n=2/0.1g
n=3.25g
②合金中铜的质量为:10g-3.25g=6.75g
合金中铜的质量分数为:(6.75g/10g)×100%= 67.5%
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