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为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质...》','http://www.zhongkaobang.com/q-477082.html','页面编码gb2312|utf-8默认gb2312'));){kind=link}
这道初中化学的题目是：
| 为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应） |
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| （1）上述表格中m的值为________； （2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%） |
付费偷看金额在0.1-10元之间
（2）解：设反应的铁的质量为X。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
56 2
X 0.2g
X = 5.6g
（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）
生铁中铁的质量分数=5.6g/6g×100%=93.3%
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