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化学反应方程式的计算
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算:(1)原混合物中铁粉的质量...
2023-05-20 00:10
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站内问答
/
化学
499
1
5
这道
初中
化学的题目是:
将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算:
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm
3
)的体积(计算结果精确到0.1)
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
开始懂了
1楼-- · 2023-05-20 00:24
这道
初中
化学题的正确答案为:
解:生成氢气的质量为7g+58.1g-64.9g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x,生成FeCl
2
的质量为y,参加反应的HCl的质量为z
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
56 73 127 2
x z y 0.2g
56:2=x:0.2g x=5.6g
127:2=y:0.2g y=12.7g
73:2=z:0.2g z=7.3g
(1) 原混合物中铁粉的质量分数为:5.6g÷7g×100%=80%
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:12.7g÷(5.6g+58.1g-0.2g)×100%=20%
(3) 需要38%的浓盐酸的体积为:7.3g÷38%÷1.19g/cm
3
=16.1mL
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设原混合物中Fe的质量为x,生成FeCl2的质量为y,参加反应的HCl的质量为z
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
56 73 127 2
x z y 0.2g
56:2=x:0.2g x=5.6g
127:2=y:0.2g y=12.7g
73:2=z:0.2g z=7.3g
(1) 原混合物中铁粉的质量分数为:5.6g÷7g×100%=80%
(2) 反应后所得溶液中溶质的质量分数为:12.7g÷(5.6g+58.1g-0.2g)×100%=20%
(3) 需要38%的浓盐酸的体积为:7.3g÷38%÷1.19g/cm3=16.1mL
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