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这道初中化学的题目是：
| 某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度。他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示。(假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水) |
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| 求： (1)该矿样中Fe2O3的质量分数。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。 |
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（2）设：稀硫酸的溶质质量数为x
通过实验一和实验二比较，可知4.8g三氧化二铁和90g稀硫酸恰好完全反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 3×98
4.8 90x
解得x=0.098=9.8%
答：该矿样中Fe2O3的质量分数为80%，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。
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