化学反应方程式的计算

利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），...

2023-05-21 05:43发布

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这道初中化学的题目是：
利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴滴入已知质量分数的碱（或酸）溶液（这种溶液被称为标准溶液），直到酸、碱恰好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的溶质质量分数。下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图。
（1）根据上图曲线可以判断在实验中是向           （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加            溶液（标准液）。
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞做指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到           现象，则证明中和反应刚好完全。
（3）如果实验中使用的酸是硫酸溶液，碱是氢氧化钠溶液，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计。若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。
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1条回答
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1楼-- · 2023-05-21 05:57
这道初中化学题的正确答案为：
（1） 碱 ；酸
（2）溶液的红色刚好褪去
（3）消耗掉的硫酸溶液质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g
解： 设待测液溶质质量分数为x
                  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2 H2O
                     80         98
25 mL×1.0g/mL×x   1.10g 
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
x=0.036（即3.6%）
答： 待测液溶质质量分数为3.6%
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