这道初中化学题的正确答案为：

【问题讨论】 （1）海水或卤水均含有氯化镁，氯化镁溶解在海水中，不能直接提取出来，经过①、②两个步骤将海水中的镁离子提取出来，得到纯净的氯化镁，然后电解才能得到镁； （2）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓； （3）要想检验碱液是否过量关键是看反应后溶液是否显碱性，用酚酞作指示剂检验，如果酚酞变红则碱液过量； （4）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；此反应需要在特殊的真空环境下进行，这样做的目的是防止生成的镁被空气中氧气氧化； （5）氧化镁和焦炭在高温条件下生成金属镁和二氧化碳，化学方程式为2MgO+C 高温 . 2Mg+CO2↑； （6）先将粗盐①溶解；⑤加过量NaOH溶液除去镁离子；③加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子；②加过量的Na2CO3溶液加入适量的碳酸钠可以除去钙离子和反应剩余的氯化钡；⑦过滤除去沉淀和泥沙；④加适量的盐酸加入适量的盐酸可以除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠；⑥蒸发结晶得到精盐，所以正确的操作顺序是①⑤③②⑦④⑥； 【组成确定】 （1）氯化镁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，所以取一定质量的“方法一”制得的镁样品，用蒸馏水浸泡片刻，取上层清液，加入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，则样品中不含MgCl2； （2）黑色残渣在氧气中充分灼烧，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳，从而可知该镁样品含有杂质为焦炭，化学式为C； 【含量测试】9g样品中生成氢气的质量为0.6g，设样品中金属镁的质量为x． Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 x 0.6g 24 x = 2 0.6g x=7.2g 该镁的样品中镁的质量分数= 7.2g 9g ×100%=80% 答：该镁的样品中镁的质量分数为80%． 故为：【问题讨论】 （1）富集MgCl2，得出纯净的MgCl2；（2）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）向反应后物质中滴加无色酚酞试液，无色酚酞试液变红色，说明石灰乳过量；（4）电；化学；防止生成的镁被空气中氧气氧化；（5）2MgO+C 高温 . 2Mg+CO2↑；（6）①⑤③②⑦④⑥； 【组成确定】 （1）氢氧化钠；（2）C； 【含量测试】 80%．

解题思路

高温

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