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研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14....

2023-05-17 10:04发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
【解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
（用质量分数表示）
【继续探究】求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．
【发现问题】根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？
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1条回答
完美泡泡糖
1楼-- · 2023-05-17 10:26
这道初中化学题的正确答案为：
由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，则由二氧化碳的质量和化学方程式可得碳酸钠的质量为5.3g，反应的氢氧化钠的质量为4.0g，则氢氧化钠的变质程度为
4g
13.3g-5.3g+4g
×100%=33.3%．
故为：
Na2CO3的质量/g5.3
变质NaOH的质量/g4.0
NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
[继续探究]
没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g m
40
8g
=
36.5
m

m=8g×
36.5
40
=7.3g；
盐酸的质量=
7.3g
14.6%
=50g．
[发现问题]NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
解题思路 4g13.3g-5.3g+4g

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