在化学实验室,某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块. 提出问题:结块后的固体成分是什么? 猜想与假设: 猜想一:固体为碳酸钠 猜想二:固体为碳酸钠和氢氧化钠. 用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因______. 查阅资料:Na2CO3溶液pH>7,BaCl2溶液pH=7,Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 进行实验:从瓶中取出一定量的固体,加入足量水溶解,再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管,进行如下实验. 同学们根据实验现象,认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠. 实验分析: (1)根据同学们的实验结论,三支试管中观察到的实验现象分别是______;B试管中现象产生的原因是(用化学方程式表示)______. (2)同学们得出的结论是不正确的,原因是______. 实验设计:为进一步确定固体的成分,请写出你设计的实验方案______. 实验反思: (1)试剂瓶中的固体结块的原因可能是______. (2)在溶解固体时放出了一定的热量,依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠,为验证该同学的结论是否正确,还应该进行的实验是______. |
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【实验分析】(1)根据同学得出的结论可以知道:三支试管中观察到的实验现象分别为:A中溶液变红,判断了氢氧化钠的存在,B中有气泡产生,C中溶液变浑浊,判断了碳酸钠的存在;
(2)碳酸钠溶液也呈碱性,可以使酚酞变红,所以不能仅仅根据A中溶液变红来判断氢氧化钠的存在;
【实验设计】了确认氢氧化钠的存在,必须先除去碳酸钠,根据碳酸钠的性质可以设计实验为:取少量结块固体于试管(或烧杯)中,加水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钡溶液,静置后,向上层清液(或过滤后向滤液)中滴加几滴无色酚酞溶液,若溶液变红,则结块固体中有氢氧化钠,否则,无氢氧化钠.
【实验反思】(1)氢氧化钠吸水易潮解,而变硬;
(2)为了碳酸钠的干扰,取碳酸钠固体将其溶解,观察是否有放热现象.
故为:CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
【实验分析】(1)A中溶液变红,B中有气泡产生,C中溶液变浑浊;Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)碳酸钠溶液呈碱性,A中滴加无色酚酞溶液后变红,不能证明原固体有氢氧化钠;
【实验设计】取少量结块固体于试管(或烧杯)中,加水使其完全溶解,再向其中加入过量的氯化钡溶液,静置后,向上层清液(或过滤后向滤液)中滴加几滴无色酚酞溶液,若溶液变红,则结块固体中有氢氧化钠,否则,无氢氧化钠;
【实验反思】(1)氢氧化钠吸水潮解;
(2)取碳酸钠固体将其溶解,观察是否有放热现象.
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