设计实验和科学探究

某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．（1）实验目的：______；（2）实验步骤：①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置...

2023-05-17 22:10发布

站内问答 / 化学
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这道初中化学的题目是：
某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：______；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
（3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．
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1条回答
吹泡糖
1楼-- · 2023-05-17 22:22
这道初中化学题的正确答案为：
（1）根据题目信息和实验所测数据，可知该实验是要测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；
故为：测定粗锌样品中锌的质量分数（或纯度）；
（3）②锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据方程式的书写方法，方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
故为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
③根据化学反应，反应前后只有氢气可以出去，因此氢气的质量=120-119.8=0.2克．
设生成0.2克氢气需要锌的质量是X．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
X 0.2g
65
X
=
2
0.2g
，得：X=6.5g
∴粗锌的纯度=
6.5g
10.0g
×100%═65%．
故为：65%；
（3）①碱石灰能吸收水蒸气与氯化氢气体，这样不会使其散出从而不会影响氢气的质量，去掉它会使氢气的计算值变大，导致计算出的锌变大纯度也偏大；
故为：吸收水蒸气、氯化氢气体；偏大；
②二氧化碳能与碱石灰反应，使产生气体的质量无法测量，从而无法求出碳酸钙的质量，所以该实验不可行；
故为：不能；碱石灰能吸收反应生成的CO2．
解题思路 65X

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