这道初中化学题的正确答案为：

【讨论与交流】NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO2，生成了Na2CO3； 【猜想假设】氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH和Na2CO3的混合物；因此也可能是氢氧化钠完全变质，固体为Na2CO3； 【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH若成立，则溶液呈现碱性，所以测定的溶液的pH＞7； 方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液变成红色证明氢氧化钠的存在，猜想三成立； 【归纳与总结】由于碳酸钠溶液也呈碱性无法判断判断猜想一是否成立，因此方案一的结论错误； 【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g 设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 xy z4.4g 106 x = 44 44g． x=10.6g 73 y = 44 4.4g y=7.3g 117 z = 44 4.4g z=11.7g 26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g 则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g a b 40 16g = 36.5 a a=14.6g 40 16g = 58.5 b b=23.4g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数= 7.3g+14.6g 150g ×100%=14.6% 实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数= 11.7g+23.4g 351g ×100%=10% 答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%． 故为：【讨论与交流】CO2 【猜想假设】Na2CO3； 【实验探究】＞；红； 【归纳与总结】错误；Na2CO3溶液也呈碱性； 【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO2的质量：26.6g+178.8g+150g-351g=4.4g 设26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为x，反应需要氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 44 xy z4.4g 106 x = 44 44g． x=10.6g 73 y = 44 4.4g y=7.3g 117 z = 44 4.4g z=11.7g 26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g-10.6g=16g 则16g氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a，生成氯化钠的质量为b NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g a b 40 16g = 36.5 a a=14.6g 40 16g = 58.5 b b=23.4g ∴所用稀盐酸中溶质的质量分数= 7.3g+14.6g 150g ×100%=14.6% 实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数= 11.7g+23.4g 351g ×100%=10% 答：26.6g固体混合物中Na2CO3的质量为10.6g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g溶液中氯化钠的质量分数为10%．

解题思路 106x