有一包白色粉末,由NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CaCO3中的两种组成,为确定其成分,小刚同学进行了如下探究: (一)收集到以下可能用到的相关资料 [资料1]部分物质的溶解性表
(二)探究一:取样品溶于足量的水中,样品全部溶解,则白色粉末中一定无______. (三)探究二:[提出猜想]得到的溶液中可能含有的溶质是: 猜想1:Na2CO3和NaCl 猜想2:NH4Cl和NaCl 猜想3:______ [实验验证](将下表中的①②③处填写完整)
[实验反思]某同学认真研究了探究过程,认为“探究二”只需要使用一种试剂,一步就能得出结论.你认为这种试剂可能是______(填化学式). |
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三、利用剩余的三种物质可以组成三种两种物质的组合.
我们在检验猜想②是否正确时,可以根据猜想②中不含有碳酸钠而其它猜想中都含碳酸钠,所以我们加入盐酸时,有气泡产生说明猜想②不正确.我们在验证猜想③是否正确时,虽由第一步骤已经验证了碳酸钠的存在.我们还要验证有氯化铵的存在.我们在检验氯化铵的存在时,应根据氨根离子与氢氧根离子不共存.
故为:
(二)CaCO3
(三)Na2CO3和NH4Cl
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