| 课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba（NO3）2、NaOH、K2CO3四种溶液．某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究． 取废液少许，测得其pH为12． [提出问题]：废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？ [理论分析]：废液是由四种盐混合而成的．这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH-、K+、CO32-）之间会相互发生反应．废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是______；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K+和______． [猜想与假设]：甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32- 乙同学：另外，可能还含有Ba2+ 丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32- 以上甲、乙、丙三位同学的假设中，______同学的假设一定不成立，原因是______． [实验验证]：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证．我选择______同学的假设，实验方案如下：
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因为所有的硝酸盐、钠盐、钾盐都可溶于水，根据复分解反应发生的条件，所以NO3-、K+、Na+这三种离子无论什么条件下都会存在．
故为：H+、Na+
【猜想与假设】因为硫酸钡、碳酸钡是沉淀，所以Ba2+与SO42-和CO32-不能共存．
故为：丙、Ba2+与SO42-和CO32-不能共存
【实验验证】我选择甲同学的假设，用下面的方法即可验证SO42-、CO32-．
取溶液少许，向溶液中加入稀盐酸，若有无色无味的气体冒出就可以说明溶液中有CO32-；继续加稀盐酸直到无气体冒出，然后向溶液中滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明溶液中也含SO42-．
故为：甲
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③③再滴加氯化钡溶液，观察现象
有白色沉淀产生
废液中有SO42-
甲同学的假设成立
②继续加稀盐酸直到无气体冒出；
③③再滴加氯化钡溶液，观察现象
有白色沉淀产生
废液中有SO42-
甲同学的假设成立
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