在一次自主探究实验中,教师为同学们提供下列药品:CuSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、稀盐酸.A、B、C三组同学任选药品相互混合进行探究. 探究时发现:CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时产生的沉淀不是白色的. 实验后,同学在集中清理废液时发现: (1)A组废液中有蓝色沉淀;B组废液中无沉淀;C组废液中有白色沉淀. (2)先将A组废液倒入废液桶中,然后依次倒入B、C组废液.倒入B组废液时,沉淀全部溶解;再倒入C组废液,观察到有气泡产生.测得混合溶液pH<7. 由此可以推断: A组同学实验中一定未使用的一种药品是______. B组同学在实验中一定使用了的一种药品是______. C组同学实验使用的药品中一定含有的阴离子是______. 三组废液混合后,废液中含有的沉淀是______. |
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因为倒入B组废液时,沉淀全部溶解,分析题目中产生的沉淀可能是碳酸铜,氢氧化铜,碳酸钡,硫酸钡等,其中所给五种药品中只有稀盐酸可以使前三种沉淀溶解,所以考虑B组用了盐酸;
据题中C组废液中有白色沉淀有两种可能,即碳酸钡和硫酸钡.因为倒入C组废液,观察到有气泡产生,应该是碳酸盐与盐酸反应的现象,可得生成的白色沉淀是碳酸钡而不是硫酸钡,即是Na2CO3溶液和Ba(NO3)2溶液混合后的产物;
三组废液混合后,溶液pH<7说明盐酸剩余,可以排除碳酸铜,氢氧化铜,碳酸钡沉淀的存在,因为盐酸与它们都不能共存,所以三组废液混合后,废液中含有的沉淀就只有硫酸钡.
故是:硝酸钡、盐酸、CO32-NO3-、硫酸钡
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