甲、乙两组同学分别对一种“铜锌合金”进行了如下探究: 【提出问题】该铜锌合金中铜的质量分数是多少? 【查阅资料】 (1)该合金结构紧密,所含的锌只有部分与盐酸反应; (2)该合金能全部溶于稀硝酸,生成Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液. 【设计并实验】 甲组:称取7.4g合金,放入足量的盐酸中直到反应停止,收集到0.02g氢气. 乙组:称取7.4g合金,放入足量的稀硝酸中,全部溶解后加入足量的铁,完全反应,得到6.66g铜. 【数据处理】根据上述实验结果,请你帮助他们分别计算出合金中铜的质量分数. 甲组:______ 乙组:______ 【反思与评价】实验不合理的组是______,其原因是______. |
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乙组:根据质量分数的公式直接计算
故为:甲组:设产生0.02 g H2需要锌的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.02 g
x=0.65 g
合金中铜的质量分数为
乙组:合金中铜的质量分数为:
【反思与评价】根据资料信息可知实验不合理的组是甲组; 甲组实验方案中的锌未完全反应,所以测得铜的质量分数偏高.
故为:甲; 甲组实验方案中的锌未完全反应,所以测得铜的质量分数偏高.
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