某化学兴趣小组用铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液验证铁、铜、银的金属活动性顺序,实验结束后,该兴趣小组又对该实验的废液进行了探究. [提出问题]实验的废液中含有什么物质? [分析总结] (1)小明通过观察,认为废液中一定有含有硫酸铜,他是通过观察到什么现象得出此结论:______. (2)小青通过对反应物的分析,她认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:______. [做出猜想]小倩提出废液中还可能含有硫酸; [实验验证] (1)小倩用pH试纸测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸.用pH试纸测定溶液的pH的方法______. (2)小黄向少量废液中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同及结论,小黄观察到的现象是______. 通过以上分析和实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸. [拓展应用] (1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废中加入过量的______. (2)反应完全后,过滤,滤渣中物质是______,滤液中溶质为硫酸亚铁. |
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(2)根据金属活动性顺序及其应用,铁的活动性最强,所以发生的反应为:铁和稀硫酸反应能够生成硫酸亚铁,铁和硫酸铜反应也能生成硫酸亚铁,所以可以判断一定含有硫酸亚铁;
【实验验证】(1)用pH试纸测定溶液pH的方法是:把待测液滴到pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH;
(2)如果废液中存有硫酸时,向其中滴加氢氧化钠溶液,由于生成的氢氧化铜、氢氧化铁可以溶于酸中,不会生成沉淀,只有把酸消耗完全之后,才会与废液中的硫酸铜、硫酸亚铁反应生成沉淀;
【拓展应用】(1)根据金属活动性顺序及其应用可知,若将废液中的硫酸铜全部转化为硫酸亚铁,应该加入过量的铁粉;
(2)由于反应完全后,会生成不溶于水的金属铜,并且铁是有剩余的,也不溶于水;所以滤渣中物质为铁和铜.
故为:【分析总结】(1)溶液显蓝色;
(2)铁丝与稀硫酸(或硫酸铜溶液)反应生成硫酸亚铁;
【实验验证】(1)把待测液滴到pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出pH;
(2)滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成;
【拓展应用】(1)铁粉(或 Fe、铁片、铁丝等);
(2)铁和铜(或 Fe 和 Cu).
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