| 某校化学兴趣小组同学做了以下实验探究溶液中溶质的成分，请回答下列问题： （1）实验一：在盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入澄清石灰水，溶液变浑浊，其反应的化学方程式为______． （2）实验二：将实验一所得浑浊溶液进行过滤得到澄清溶液M．对M溶液中溶质成分，甲同学提出了以下假设： A、M中溶质成分为NaOH B、M中溶质成分为NaOH和Na2CO3 C、M中溶质成分为NaOH和Ca（OH）2D、M中溶质成分为NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 甲同学提出的上述假设中肯定不成立的是______． （3）乙同学取少量滤液M于一支试管中，向其中加入过量盐酸，发现有气体产生．产生气体的化学方程式为______．该实验现象说明上述甲同学的假设中______（填序号）成立． （4）丙同学怀疑该实验所用碳酸钠中混有少量硫酸钠，于是他取此碳酸钠溶液少许于一支试管中，向其中滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，由此他确认碳酸钠溶液中混有少量硫酸钠．请问丙同学的结论______（填“正确”或“不正确”），理由是______． |
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故为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（2）混合物相互反应时，要考虑过量与不过量的问题，
A、若碳酸纳与氢氧化钙恰好完全反应，则滤液中只有生成的氢氧化钠，故A正确；
B、若碳酸钠溶液过量，则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠，故B正确；
C、若氢氧化钙过量，则滤液中有生成的氢氧化钠和剩余的氢氧化钙，故C正确；
D、因为碳酸钠会与氢氧化钙反应，即碳酸钠与氢氧化钙不共存，故D错误．
故选D
（3）碳酸纳可以与盐酸反应产生气体，方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该实验现象说明上述甲同学的假设中B正确，
故为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ B
（4）因为碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀，所以用氯化钡溶液根本鉴别不出碳酸钠中是否有硫酸钠，
故为：不正确 碳酸钠和硫酸钠均会于氯化钡反应生成白色沉淀
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