某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定该纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数),设计了如下实验: [设计实验方案]实验装置 (如图所示,固定装置略去): 需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前后C装置(包含NaOH固体)的质量. (1)A装置中反应化学方程式是______.判断样品中的碳酸钠已完全反应的方法是______. (2)B装置的作用是______;C装置中的化学方程式是______; [交流与表达] (3)其中会导致纯碱的纯度偏高的是______(填序号). ①A、B装置中残留的CO2 气体未被装置C中的NaOH 吸收 ②C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳 [反思与评价] (4)不能否用浓盐酸代替稀硫酸理由是______. |
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(2)B装置中浓硫酸的作用是 干燥气体(干燥CO2);C装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
[交流与表达]
(3)C装置中的氢氧化钠固体吸收了装置外空气中的水分和二氧化碳,使纯碱的纯度偏高
[反思与评价]
(4)因为浓盐酸会挥发出氯化氢气体,装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢,影响结果的准确性,因此不能用浓盐酸代替稀硫酸.
故为:(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
再滴加稀硫酸,无气泡产生
(2)干燥气体(干燥CO2)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)②
(4)浓盐酸会挥发出氯化氢气体,装置C 中的氢氧化钠会吸收氯化氢,影响结果的准确性.
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