这道初中化学题的正确答案为：

探究一：根据制皮蛋料泥的原料可知生石灰与水反应放热，生成氢氧化钙；滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取少量滤渣于试管中加水充分溶解，根据现象上层清液由无色变成红色，说明滴加的是无色酚酞，该步骤是检验氢氧化钙的存在；取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体，溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，和由碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠； （1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式分别是CaO+H2O═Ca（OH）2、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （2）通过以上实验及题目所给信息可知料泥的主要成份是NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2； 探究二：（1）通入过量的CO2原因是将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀，使计算结果更准确； （2）设料泥的原料中生石灰的质量为x 由CaO+H2O═Ca（OH）2，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O得：              CaO～CaCO3               56          100              x            5g            56 x = 100 5g     解得x=2.8g 所以料泥中生石灰的质量分数为： 2.8g 28g ×100%=10% 答：料泥原料中生石灰的质量分数是10%； 思考：根据所给资料CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，可知实验方案不合理，可能会有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙，从而使测量值偏小； 应用：根据上述分析，制作过程中料泥的原料相互反应使其呈碱性，成分有NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2，所以食用时可蘸食醋食用，反应部分碱； 故为：探究一： 实验步骤 实验现象 实验结论 1、将皮蛋料泥的原料放入烧杯中，加适量的水搅拌、充分反应   试管外壁 发热，有白色沉淀生成 滤渣中一定有 CaCO3、Ca（OH）2． 2、将上述烧杯中的物质过滤、洗涤，滤渣中滴加稀盐酸 有气泡冒出 3、取少量滤渣于试管中加水充分溶解，取上层清液滴加 酚酞试液 上层清液由无色变成红色 4、取滤液三份，分别滴加酚酞、稀盐酸和通入CO2气体 溶液变红色、无明显现象、有白色浑浊 滤液中的溶质一定有 Ca（OH）2、NaOH （1）CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； （2）NaOH、NaCl、CaCO3、Ca（OH）2； 探究二、 （1）将氢氧化钙完全转变为碳酸钙沉淀； （2）10%； 思考：不合理；可能有部分碳酸钙被通入的过量的二氧化碳转变成了可溶于水的碳酸氢钙； 应用：蘸食醋食用；制作过程中生成碱性物质使其呈碱性．

解题思路 56x