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水(蒸气)的检验
化工生产上通常将石膏(CaSO4)转化为硫酸钾肥料和氯化钙,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。回答下列问题:...
2023-05-13 09:43
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站内问答
/
化学
1275
1
6
这道
初中
化学的题目是:
化工生产上通常将石膏(CaSO
4
)转化为硫酸钾肥料和氯化钙,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是该转化的流程图。
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式
。
(2)过滤I操作所得固体中,出CaSO
4
外还含有
(填化学式)等物质。
(3)过滤I操作所得滤液是溶液(NH
4
)
2
SO
4
。检验滤液中是否还含有CO
3
2
—
的方法是
。
(4)已知不同温度下K
2
SO
4
的溶解度如下表:
温度(℃)
0
20
60
溶解度(g)
7.4
11.1
18.2
60℃时K
2
SO
4
的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K
2
SO
4
固体
g。
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付费偷看金额在0.1-10元之间
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1条回答
痞子雨
1楼-- · 2023-05-13 09:55
这道
初中
化学题的正确答案为:
(1) 2NH
3
+H
2
O+CO
2
= (NH
4
)
2
CO
3
(2)CaCO
3
(3)取少量溶液,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则还含有CO
3
2
—
,反之则不含。
(4)54g
解题思路
(1)此题为信息方程式书写。书写信息方程式,必须先确定反应物、反应条件和生成物,然后再进行配平即成化学方程式。由图知,反应物为水、二氧化碳、氨气,生成物为碳酸铵,题中没有指出明确的反应条件,则认为是通常条件下。然后用最小公倍数法配平即为。
(2)向(NH
4
)
2
CO
3
中加入CaSO
4
发生反应为(NH
4
)
2
CO
3
+ CaSO
4
= CaCO
3
↓+(NH
4
)
2
SO
4
,所以所得固体中会含有CaCO
3
。
(3) CO
3
2
—
的检验,只需将CO
3
2
—
通过加入稀酸的方法使之转化为CO
2
气体,并检验CO
2
即可判断其含碳酸根离子。这个“稀酸”可以是稀盐酸,也可是稀硫酸等其它强酸。所以为:取少量溶液,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则还含有CO
3
2
—
,反之则不含。
(4)查表知,60℃时K
2
SO
4
的溶解度为18.2g,0℃时K
2
SO
4
的溶解度为7.4g。根据溶解度的定义,60℃时118.2gK
2
SO
4
的饱和溶液降温到0℃,最多只能溶解7.4g硫酸钾固体,会析出18.2-7.4=10.8g硫酸钾晶体。根据题目,现K
2
SO
4
的饱和溶液为591g,则冷却后能析出晶体质量为54g。具体计算过程为:
设:可析出K
2
SO
4
固体质量为X
118.2:10.8=591:X
X=54g
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(1) 2NH3+H2O+CO2= (NH4) 2 CO3
(2)CaCO3
(3)取少量溶液,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则还含有CO32—,反之则不含。
(4)54g
(1)此题为信息方程式书写。书写信息方程式,必须先确定反应物、反应条件和生成物,然后再进行配平即成化学方程式。由图知,反应物为水、二氧化碳、氨气,生成物为碳酸铵,题中没有指出明确的反应条件,则认为是通常条件下。然后用最小公倍数法配平即为。
(2)向(NH4) 2 CO3中加入CaSO4发生反应为(NH4) 2 CO3+ CaSO4= CaCO3↓+(NH4) 2 SO4,所以所得固体中会含有CaCO3。
(3) CO32—的检验,只需将CO32—通过加入稀酸的方法使之转化为CO2气体,并检验CO2即可判断其含碳酸根离子。这个“稀酸”可以是稀盐酸,也可是稀硫酸等其它强酸。所以为:取少量溶液,滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变浑浊,则还含有CO32—,反之则不含。
(4)查表知,60℃时K2SO4的溶解度为18.2g,0℃时K2SO4的溶解度为7.4g。根据溶解度的定义,60℃时118.2gK2SO4的饱和溶液降温到0℃,最多只能溶解7.4g硫酸钾固体,会析出18.2-7.4=10.8g硫酸钾晶体。根据题目,现K2SO4的饱和溶液为591g,则冷却后能析出晶体质量为54g。具体计算过程为:
设:可析出K2SO4固体质量为X
118.2:10.8=591:X
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