(10分)以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。 Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程: 回答下列问题: (1)操作②的名称是 。 (2)在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程: (3)在电解过程中,发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH,电解后溶液的pH 。(填“升高”、“不变”、“降低”) (4) 电解食盐水时,需防止Cl2和NaOH反应,因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 (6)若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。请计算:生成氢气的质量为多少克?反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%) (7)若使(6)中电解后的溶液恢复到原来状态,则需向溶液中加入适量的 。 |
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Ⅱ.(3)升高(1分) (4) 2NaOH + Cl2 ="==" NaClO+NaCl + H2O (1分)
(5) NaCl(1分)
(6)解: 设:生成氢气的质量为x,氢氧化钠的质量为y
2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 71 2 80
7.1g x y
X="0.2" g ( 1分 )
y ="8" g ( 1分 )
反应后所得溶液中溶质质量分数: ( 1分 )
(7) HCl或氯化氢 (1分)
Ⅱ.2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH,反应生成NaOH,碱性逐渐增强,碱性越强,PH值就越大,故PH升高。
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