这道初中化学题的正确答案为：

（1）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，所以丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙就是二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以丁是氢氧化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以甲的化学式为CaCO3， 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大，所以原因是：二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3C0 高温 . 2Fe+3CO2，②混合气体通过C装置，浓氢氧化钠溶液吸收由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2，然后CO进入D装置，发生CO还原Fe2O3的反应，生成二氧化碳和铁，检验二氧化碳应用澄清石灰水，所以顺序为C→D→B， ③一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，装置的改进措施是：将尾气点燃或进行收集处理； （4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x4.4g 100 x = 44 4.4g x=10g 所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g 石灰石中杂质的质量分数为： 2.5 12.5 ×100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20%． 故为：（1）CaCO3，CaO+H2O=Ca（OH）2； （2）二氧化碳被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； （3）Fe2O3+3C0 高温 . 2Fe+3CO2，C→D→B，将尾气点燃或进行收集处理； （4）依据质量守恒定律可知生成CO2的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g 设石灰石中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 4.4g 100 x = 44 4.4g x=10g 所以样品中杂质的质量是：12.5g-10g=2.5g 石灰石中杂质的质量分数为： 2.5 12.5 ×100%=20% 答：石灰石中杂质的质量分数为20%．

解题思路

高温

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